❶ 化學中三價鋅的化學性質和物理性質，詳細的
沒三價鋅的
二價的和你說說鋅化學符號是Zn，它的原子序數是30。鋅是一種藍白色金屬。密度為7.14克/立方厘米，熔點為419.5℃。在室溫下，性較脆；100～150℃時，變軟；超過200℃後，又變脆。鋅的化學性質活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而緻密的鹼式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃後，鋅氧化激烈。燃燒時，發出藍綠色火焰。鋅易溶於酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。鋅的氧化膜熔點高，但金屬鋅熔點卻很低，所以在酒精燈上加熱鋅片，鋅片熔化變軟，卻不落下，正是因為氧化膜的作用。鋅是第四常見的金屬，僅次於鐵、鋁及銅。
化學性質：單質1273K
2Zn+O2=====2ZnO
加熱
Zn+X2===ZnX2
(X=F、Cl、Br、I)
873K
3Zn+2P====Zn3P2
加熱
Zn+S===ZnS
氫氧化鋅Zn2++2NaOH==Zn(OH)2+2Na+
Zn(OH)2+2H+==
Zn2++H2O
Zn(OH)2+2OH-==[
Zn(OH)4]2-
Zn(OH)2+4NH3+2NH4+==[Zn(NH3)4]2+
+2H2O
Zn(OH)2==ZnO+H2O
[Zn(NH3)4]2+
+2OH-==
Zn(OH)2+4NH3
↑
氯化鋅
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O
加熱
ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl
ZnCl2+H2O=H2[ZnCl2(OH)2]
FeO+
H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O
Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
硫化鋅2ZnO+2S==2ZnS+O2
Zn2++(NH4)S==ZnS+2NH4+
ZnSO4+BaS==ZnS.
BaSO4
Zn2++H2S==ZnS+2H+
鋅的配合物(a)[Zn(NH3)4]2+(b)
[Zn(CN)4]2-
http://ke..com/view/5161.htm
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❷ 鋅與硫化合，生成白色物質。根據元素的化合價確定生成物的化學式是 Zn
zn+s=zns(條件加熱)
zn一般不顯+1價，
zns：通常為白色或淡黃色粉末狀固體。
❸ 硫化鋅晶胞中Zn與S的間距演算法。
這個問題我來答吧。
從圖上可以看出，紅色的硫的位置是在灰色的鋅組成的四面體空隙中。
而這個四面體，是正四面體；鋅在頂點，硫正好在中心。
所以，求硫到鋅的距離，就是要求一個正四面體的頂點到中心的距離。
也就是我附的圖當中AG的距離。ABCD是鋅，G是硫。
這里有兩個數字如果記憶下來的話，以後就不用整天從頭算了。
1、棱CD的長如果是p，那麼AH=sqrt(6)/3*p，三分之根號六 個p
2、AG：GH=3：1，中心把正四面體的高分成3：1的兩份。
需要注意的是，
這里的棱長CD，並不是晶胞參數。
以ZnS的晶胞來看，面心立方堆積，面上的對角線是關鍵。
所以，CD*2=對角線長=sqrt(2)*晶胞邊長
因此，CD=sqrt(2)/2*a，a是晶胞邊長。
上面兩個數的推導過程，也不難。如下：
請參考附圖。CD=p為已知，設GH=x，AH=h，
x和h我們都不知道。
先確定幾條線的長度：
CD=p時，高DE=sqrt(3)/2*p，所以DH=sqrt(3)/3*p
2、GA=GD，都是頂點到中心。從我們設的未知數來看，GA=h-x。
接下來要用兩組勾股定理就行了。
第一組，從直角三角形HDG，我們可以有：
[sqrt(3)/3*p]^2+x^2=(h-x)^2
第二組，從直角三角形HDA，我們可以有：
[sqrt(3)/3*p]^2+h^2=p^2
因為p是已知的，所以從第二組勾股定理可以直接求出h的值。
h=sqrt(6)/3*p這就是讓你記憶的第一個數。
然後把h代回第一組的方程里，求得
x=sqrt(6)/12*p。是h的四分之一。
所以，我們現在知道，硫和鋅的距離是AG=h-x=sqrt(6)/4*p
而p=sqrt(2)/2*a。
所以，它們的距離與晶胞參數的關系是：
d=sqrt(6)/4*sqrt(2)/2*a=sqrt(3)/4*a，
也就是四分之根號三個 晶胞邊長。
❹ 硫化鋅的化學式是ZnS,但鋅的化合價是+2價,硫可以是-2,+4,+6價,為什麼這里是-2價
在化合物中，如果有金屬，則金屬一定為正價態。應為金屬易失去電子，從而顯正價。於是，硫必須為負價態，因為硫的負價態只有-2價，所以硫顯-2價。
❺ 鋅的主要用途是什麼，冶煉所需的能源是什麼
大量金屬鋅用於製造鋅鐵板(白鐵皮)和干電池,鋅可與銅形成合金(黃銅)應用也很廣泛,在冶金工業上,鋅粉用作還原劑應用於金屬鎘,金,銀的冶煉.
鋅主要以氧化物和硫化物存在於自然界,重要的礦石有閃鋅礦(ZnS),紅鋅礦(ZnO),菱鋅礦(ZnCO3)等.閃鋅礦經浮選法得到含ZnS40%~60%的精礦,然後焙燒為ZnO,用焦炭在1200~1300°C下還原並蒸餾出Zn
焙燒:2ZnS+3O2=2ZnO+3SO2↑
熱還原:2C+O2=2CO
ZnO+CO=Zn+CO2
現在較先進的濕法是20世紀80年代後出現的,直接將精礦加壓浸出的"全濕法"工藝
2ZnS+2H2SO4+O2=2ZnSO4+2H2O+2S
所得ZnSO4溶液經凈化後,電解可得99.5%純度的鋅.再經熔煉,可獲得純度99.9999%的鋅
❻ 鋅礦的冶煉
火法煉鋅得到的粗鋅含鋅約98%，要用分餾方法將鉛、鋅和鎘分離。濕法煉鋅時，先於700℃焙燒，將ZnS變為硫酸鋅和氧化鋅，用硫酸溶解得硫酸鋅溶液，再加入鋅粉，將Cd、Co、Ni、Cu、Ag等雜質置換出來，然後以鋁為陰極、鉛為陽極進行電解，在陰極上得到純度為99.5%的鋅。要達到99.97%以上純度，則工藝流程更復雜。
❼ ZnS 是什麼
化學上的硫化鋅。白色至灰白或淺黃色粉末。
❽ 鋅的主要來源有哪些
主要礦石是鐵閃鋅礦或閃鋅礦ZnS。將礦石在空氣中煅燒成氧化鋅，然後用炭還原即得;或用硫酸浸出成硫酸鋅後，再用電解法將鋅沉積出來。自然界中，鋅多以硫化物狀態存在。主要含鋅礦物是閃鋅礦。也有少量氧化礦，如菱鋅礦和異鋅礦。
鋅的化學性質活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而緻密的鹼式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃後，鋅氧化激烈。燃燒時，發出藍綠色火焰。鋅易溶於酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。
❾ 鋅的化學方程式
化學性質鋅的化學性質與鋁相似,所以,通常可以由鋁的性質,推斷鋅的化學性質（兩性）.①單質鋅,即可與酸反應,又可與鹼反應.②氧化鋅和氫氧化鋅,即可溶於酸,又可溶於鹼.單質2Zn+O2[Zn(NH3)4 ](OH)2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4(濃）===ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4(稀）===ZnSO4+H2↑氫氧化鋅Zn2+ + 2NaOH==Na2ZnO2+H2↑Zn(OH)2 + 2H+ == Zn2+ + 2H2OZn(OH)2 + 2OH- ==[ Zn(OH)4]2 2-ZN(OH)2+4NH3H2O=(Zn(NH3)4)2+ +2OH- +4H2OZn(OH)2==ZnO+H2O[Zn(NH3)4]2+ +2OH-== Zn(OH)2 + 4NH3↑氯化鋅ZnO+2HCl==ZnCl2+H2OZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl （加熱條件下）ZnCl2+2H2O=H2[ZnCl2(OH)2]FeO+ H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2OZn+CuCl2=ZnCl2+Cu硫化鋅2ZnO+2S==2ZnS+O2↑Zn2+ + (NH4)S ==ZnS + 2NH4+ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4Zn2+ + H2S ==ZnS + 2H+硝酸鋅1）Zn+4HNO3（濃）==Zn（NO3）2+NO2↑+2H2O2）3Zn+8HNO3（較濃）==3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O3）4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O4) 4Zn + 10HNO3(極稀) ==4Zn（NO3）2 + NH4NO3 + 3H2O