1. 氫化鈉與氫化硅誰的穩定性更好
因為鈉非常容易失去電子,氫化鈉是離子化合物,有強靜電作用力,而氫化硅是共價化合物,分子間只有范德華作用力,強度就比離子鍵弱得多了
2. 四氫化硅電子式
太不專業了，這叫「硅烷」。類比甲烷就行了，Si四周放4個H，再寫4對共用電子對就行了。
3. 四氫化硅和甲烷哪個穩定
看氫化物穩定性，越穩定對應元素非金屬性越強所以是甲烷
4. 四氫化硅分子間存在什麼力
SiH4 在常態下是氣體，分子間存在 范德華力。不存在氫鍵。
5. 四氫化硅的化學反應
在室溫下，硅烷是一種易燃的氣體，在空氣中，無需外加火源，硅烷就可以自燃。但是有學者認為，硅烷本身是很穩定的，在自然狀態下，是以聚合物的狀態存在的。在超過420攝氏度的環境下，硅烷會分解成硅和氫。因此硅烷可以被用來提純硅。
硅烷在常溫常壓下為具有惡臭的無色氣體。在室溫下著火，在空氣或鹵素氣體中發生爆炸性燃燒。即使用其它氣體稀釋，如果濃度不夠低．仍能自燃。硅烷在氬氣中含2%、氮氣中含2.5%、氫氣中含1%時，它仍能著火。硅烷濃度在小於1%時不燃，大於3%時自燃，1%～3%時可能燃燒。
SiH4+2O2—→SiO2+2H2O
燃燒產物為粉狀氧化硅和水，火焰溫度較低，在氬氣中含3%硅烷時為500～600℃。常溫下穩定，在300℃開始分解，600℃時分解加速，1000℃時完全分解成硅和氫。
SiH4—→Si+2H2↑
在中性或酸性水中比較穩定，但是在鹼性水溶液中容易分解。
SiH4+2H2O—→SiO2+4H2↑
SiH4+2KOH+H2O—→K2SiO3+4H2↑
硅烷是強還原劑，與重金屬鹵化物激烈反應，與氯、溴發生爆炸性反應，與四氯化碳激烈反應。因此對硅烷不能使用氟里昂滅火劑。硅烷不溶於乙醇、乙醚、苯、氯仿和四氯化硅。不與潤滑油、脂肪反應。對幾乎所有的金屬無腐蝕性。有時，玻璃中的鹼成分也能分解硅烷。溶解在二硫化碳中的硅烷遇到空氣也可發生爆炸。
6. 四氫化硅為什麼硅元素寫左邊
二氧化硅也是左邊啊，
四氫化硅（Silicon tetrahydride），別名為硅烷、甲硅烷、單硅烷、硅甲烷。化學式為H4Si，分子量為32.12
7. 為什麼四氫化硅比硫化氫更易生成氧化物
1mol二氧化硅晶體有1mol硅原子,2mol氧原子
二氧化硅的晶體為正四面體網路結構（類似於金剛石）,四面體中心為硅原子,四個頂點為氧原子（類似甲烷）.
每一個硅原子與四個氧原子相連,每個氧原子與2個硅原子相連
所以1mol二氧化硅中有1mol硅原子,2mol氧原子,形成的硅氧鍵共4mol
你應該是這里錯了
8. 為什麼氫化硅的穩定性比甲烷的穩定性低
兩者都是分子晶體，碳和硅相比，硅的原子半徑比碳的大，所以氫硅鍵長於氫碳鍵，鍵能
氫硅鍵大於氫碳鍵 所以
氫化硅的穩定性比甲烷的穩定性低
9. 有五氫化硅這個東西嗎
沒有。硅就4個成鍵軌道沒有更多的軌道去容納更多的氫了。
10. 四氫化硅含有氫鍵嗎
是不含的，因為硅元素的非金屬性不夠強。
氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y（O
F
N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。