A. 二氧化鈦的作用
二氧化鈦, 亦稱 titania 是自然發生的氧化物鈦, 化學式TiO2。
純凈的二氧化鈦不發生在本質里而是從鈦鐵礦或leuxocene 礦石被獲得。它欣然也被開採在最純凈的形式的當中一個, 金紅石海灘沙子中。
二氧化鈦是廣泛被應用的白色顏料由於其亮光和非常高折射率(n= 2.4), 它只由金剛石超過。當存款作為薄膜, 其折射率和顏色做它優秀反射性光學塗層為電介質鏡子。TiO2 並且是有效的不透光劑以粉末形式, 它被使用因為顏料提供蒼白和不透明對產品譬如油漆、塗層、塑料、論文、墨水、食物, 和多數牙膏。在化妝用品和護膚品, 二氧化鈦被使用作為顏料和濃化劑, 並且在幾乎每sunblock 與一個物理預鍛模, 二氧化鈦被發現由於其折射率和其對色變的抵抗在紫外光之下。這好處提高其穩定和能力保護皮膚免受紫外光。
Vinland 地圖, 美國("Vinland" 地圖) 假想被畫了在中間第15 個世紀期間根據了數據從Viking 年齡, 被宣稱偽造根據墨水對此遏制TiO2 形式anatase 的蹤影; TiO2 綜合性地未被生產在20 年代之前(1992) 反訴最近被做化合物可能被形成從古老墨水。
B. 二氧化鈦的功效與作用
作用：
二氧化鈦的安全性包括吸收，分布，新陳代謝，排泄以及急性短期和長期的毒性。
二氧化鈦為難溶化合物。對包括人在內的幾個物種進行研究，顯示攝取二氧化鈦後既沒有大量的吸收也沒有組織的沉積。關於可溶性鈦化合物的研究至今還沒有結論。有價值的記載論述吸收少量的鈦離子沒有毒性影響。
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表面性質
1、表面超親水性
研究認為在光照條件下，TiO2表面的超親水性起因於其表面結構的變化。在紫外光照射下，TiO2價帶電子被激發到導帶，電子和空穴向TiO2表面遷移，在表面生成電子空穴對，電子與Ti反應，空穴則與表面橋氧離子反應，分別形成正三價的鈦離子和氧空位。此時，空氣中的水解離吸附在氧空位中，成為化學吸附水（表面羥基），化學吸附水可進一步吸附空氣中的水分，形成物理吸附層。
2、表面羥基
相對於其它半導體半金屬材料的金屬氧化物，TiO2中Ti-O鍵的極性較大，表面吸附的水因極化發生解離，容易形成羥基。這種表面羥基可提高TiO2作為吸附劑及各種單體的性能，為表面改性提供方便。
C. 二氧化鈦對人體的副作用
二氧化鈦(俗稱鈦白粉)在 一般情況下 與大部分物質不發生反應。 但是人的機體與外界接觸部位均有相應防禦機制阻止危害物質進入，然而這些防禦機制對納米二氧化鈦顆粒效力有限，呼吸道、表皮和消化道是納米顆粒侵入機體的3個主要部位。通常情況下，呼吸道接觸納米顆粒是最為常見的方式，所以對於納米二氧化鈦的生物毒性研究最多的是肺部毒性。2.1對肺部的毒性作用肺臟暴露於難溶顆粒物後，隨著暴露時間延長，相繼出現炎症細胞增生、肺泡上皮細胞損傷、肺重量增加等炎症症狀。Zhang等[ ]用30nm左右的納米二氧化鈦以1mg•L-1的劑量給小鼠注射，30d後發現小鼠肺部重量有明顯增加，而肺部總細胞減少了50%。Afaq等[ ]研究同樣也證實了超細二氧化鈦(20nm)顆粒可以引起肺組織間質化，並誘發炎症反應，使上皮組織滲透性增加。Warheit等[ ]研究表明，納米二氧化鈦在24h內可以引發瞬間炎症和細胞損傷效應。2.2對心臟、肝、腎、腦等組織的毒性作用納米二氧化鈦由於粒徑小，進入機體後可以轉運到各器官，包括大腦和心臟等生命重要器官，可以引發對其他器官的毒性效應。研究證實，納米二氧化鈦可以引起循環系統的病理學改變。Nurkiewicz等[ ]發現，大鼠氣管24h滴入粒徑為1μm的二氧化鈦0.1或0.25mg以後，引發劑量依賴性的血管內皮細胞損傷。Wang等[ ]在研究25、80和155nm的二氧化鈦的急性毒性時發現，以5g•kg-1體重口服給葯，2周後發現25和80nm組引發的心臟損傷比155nm組更為嚴重。80和155nm的二氧化鈦還引發海馬神經元出現空泡現象，表明腦部有脂肪變性，說明納米二氧化鈦具有神經毒性。同時25和80nm組小鼠呈現明顯的肝臟系數增加，表明納米二氧化鈦可以引發小鼠的肝臟炎症反應，病理學檢驗還發現有水腫和肝小葉壞死的現象，80nm的二氧化鈦主要蓄積在肝臟中，證實了納米二氧化鈦具有肝臟毒性。同時還發現，80nm組小鼠的腎小管液內有大量蛋白，155nm組還出現腎小球嚴重腫脹，說明納米級二氧化鈦對腎臟有毒性。Baan等[ ]研究表明，染料級(pigment-grade)二氧化鈦對人類有潛在的致癌性。
D. 二氧化鈦有毒嗎
二氧化鈦沒有毒。
二氧化鈦常被稱為鈦白粉或者鈦糖，為白色固體或粉末狀的兩性氧化物，是一種白色無機顏料，具有無毒、最佳的不透明性、最佳白度和光亮度，被認為是現今世界上性能最好的一種白色顏料。二氧化鈦的粘附力強，不易起化學變化，永遠是雪白的。
二氧化鈦可由金紅石用酸分解提取，或由四氯化鈦分解得到。二氧化鈦性質穩定，大量用作油漆中的白色顏料，它具有良好的遮蓋能力，和鉛白相似，但不像鉛白會變黑；它又具有鋅白一樣的持久性。二氧化鈦還用作搪瓷的消光劑，可以產生一種很光亮的、硬而耐酸的搪瓷釉罩面。
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二氧化鈦的應用
1、用於油漆、油墨、塑料、橡膠、造紙、化纖、水彩顏料等行業。
2、熔點很高，也被用來製造耐火玻璃，釉料，琺琅、陶土、耐高溫的實驗器皿等。
3、常被添加到牙膏、巧克力中來增加質感，或用於甜甜圈、脫脂奶等食品中，增加色澤。
4、有較好的紫外線掩蔽作用，常作為防曬劑摻入紡織纖維中，超細的二氧化鈦粉末也被加入進防曬霜膏中製成防曬化妝品。
5、作為光塗料顏料的催化劑，不僅是一種環境安全的清潔劑，而且可以起到節省能量還有保護環境資源的作用。
6、通過向平流層噴灑足夠的二氧化鈦來反射太陽光，從而達到為地球降溫的目的。
E. 氧化鈦霜的作用是什麼
氧化鈦霜的作用：
二氧化鈦白色固體或粉末狀的兩性氧化物。又稱鈦白。自然界存在的二氧化鈦有三種變體：金紅石為四方晶體；銳鈦礦為四方晶體；板鈦礦為正交晶體。
二氧化鈦是廣泛被應用的白色顏料由於其亮光和非常高折射率(n= 2.4), 它只由金剛石超過。在化妝用品和護膚品, 二氧化鈦被使用作為顏料和濃化劑, 二氧化鈦被發現由於其折射率和其對色變的抵抗在紫外光之下。這好處提高其穩定和能力保護皮膚免受紫外光。
二氧化鈦在防曬霜成份里起到的作用是主要的，並且屬於物理防曬。擦起來的感覺蠻油乎乎。但是效果好。
F. 二氧化鈦
研究食品添加劑、食用香精、加工助劑以及與食品相關物料的科學專家委員會已經著手討論金紅石型二氧化鈦代替允許使用的銳鈦型二氧化鈦的安全性。
二氧化鈦(俗稱鈦白粉)是一種允許使用的食用色素，JECFA中沒有規定ADI值。1969年JECFA.得出此項結論的依據是在大量的物種研究包括對人類的研究中，並沒有發現二氧化鈦被大量的吸收和組織的存積。在歐盟，二氧化鈦(俗稱鈦白粉)作為允許的食用色素被列入歐共體94/36/條例的附錄I中。生產出的二氧化鈦有兩種晶型結構——銳鈦礦型和金紅石型。在94/36/條例中規定二氧化鈦僅允許使用銳鈦型。而JECFA規定允許使用兩種形式。
專家委員會認為金紅石型和銳鈦礦型兩種晶型的二氧化鈦(俗稱鈦白粉)具有相近的化學性質，但它們的晶型結構及光反射度是不同的。評審員認同新生物利用率所研究顯示：這兩種形式的生物利用率本質上是相同的，近而毒理學數據適用於任何一種形式。評審員還提出雖然評論只顯示了請求者使用這種片狀的金紅石型二氧化鈦的提議，但這種型式的二氧化鈦可能會代替銳鈦礦二氧化鈦應用於目前的各個使用領域。
二氧化鈦-毒理數據
二氧化鈦JECFA論述了二氧化鈦的安全性包括吸收，分布，新陳代謝，排泄以及急性短期和長期的毒性。JECFA斷定：「二氧化鈦為難溶化合物。對包括人在內的幾個物種進行研究，顯示攝取二氧化鈦後既沒有大量的吸收也沒有組織的沉積。關於可溶性鈦化合物的研究至今還沒有結論。有價值的記載論述吸收少量的鈦離子沒有毒性影響。這樣就沒有必要規定人類每日攝取量。」
除了JECFA (JECFA 1969)評論的毒物學資料庫以外，)專家委員會已經展開了二氧化鈦的額外的生物利用率(Colorcon, 2003),慢性毒性和致癌性研究(NCI, 1979; Bernard et al., 1990和評論。
在鼠類中進行研究新生物利用率，評論提議者對不同級別的二氧化鈦吸收、分布和排泄進行描述。
1. rutile titanium dioxide (thick platelet), 金紅石二氧化鈦（厚片）
2. rutile titanium dioxide (thin platelet) 金紅石二氧化鈦（薄片）
3. rutile titanium dioxide (amorphous) 金紅石二氧化鈦（不定形）
4. anatase titanium dioxide (amorphous).銳鈦礦二氧化鈦（不定形）
二氧化鈦在服用含有片狀金紅石二氧化鈦、不定形金紅石和銳鈦礦二氧化鈦之後，雄性和雌性鼠的吸收速度和排泄過程以及鈦分布。三個動物群每個性別每個時間點接受或者指定食物或者含有二氧化鈦四種類型之一的食物。四種形式的二氧化鈦放入食物中，表明的濃度為200 mg/kg（大約近似於體重每公斤30毫克）。當指定的食物代替了治療的食物之後，這些食物又連續喂給鼠類7天，當停止服用治療性食物後，二氧化鈦在組織（肝臟、腎、肌肉和血液）和尿以及面部收集超過72小時的容量誘導一對血漿原子發射光譜(ICP-AES) 而導致動物群分別在1小時、24小時和72小時死去。
二氧化鈦主要的通道是經過面部。所有二氧化鈦涉及的組群排泄的排泄物每個收集間隔（0 - 24, 24 - 48, 48 – 72小時）是相同的。雄性鼠服用范圍為1.1-2.2mg，雌性鼠服用范圍為1.1-1.3mg，當停止服用二氧化鈦食物後，計算72小時內面部鈦排泄的總量。尿排泄的鈦量一般低於極限量(<0.04 mg/l)。所有組的血液中鈦濃度也低於0.04 mg/l，而肝臟、腎和肌肉中低於檢測極限(<0.1 - <0.2 mg/kg wet weight)或者大多數動物服用含二氧化鈦的食物濕重范圍為0.1 - 0.3 mg/kg。
這些結果表明當服用含二氧化鈦200 mg/kg食物後，在組織中並沒有鈦的積累，對照早期研究報道：大鼠服用高濃度的二氧化鈦(100000 mg/kg diet)至少30天(West and Wyzan 1963)，在肌肉中只累積少量鈦。
實驗室動物進行慢性毒性和致癌性研究:
致癌性研究50組每組由不同性別的334隻大鼠和小鼠組成，劑量為每kg 食物含0, 25000 and 50000 mg二氧化鈦，服用103周(NCI, 1979)。增加甲狀腺C-細胞的注射發現在雌性大鼠產生腺瘤或者癌，但是這些增加既不是統計的重要部分也不是值得考慮與試驗化合物有關的部分。在其他組中進行腫瘤注射，比控制者並沒有明顯提高。慢性飲食研究0, 1, 2and5%二氧化鈦塗在雲母上334隻大鼠130周沒有顯示毒性或致癌影響(Bernard et al., 1990)。
G. 二氧化鈦是什麼東西
理論上光觸媒確實有這樣的效果，在光源照射下有強氧化性，可氧化分解各種有機化合物和礦化部分無機物，並具有抗菌的作用。但對光源有要求，只有特定波長（388nm）才有作用。自然光包含這一波長的光。TiO2是最常用的光觸媒。
過濾那一部分就不是光觸媒的作用了，不敢保證。
光觸媒在反應過程中，本身不會發生變化和損耗，在光的照射下可以持續不斷的凈化污染物，時間持久、持續作用。
所以，唯一的疑問在於這款產品光觸媒含量是多少？是否採用優質光觸媒材料。這個問題就要送檢才知道了，否則看不出來
H. 氧化鈦的顏色
氧化鈦（鈦金）是黃色。顏色近似真金，塗鍍於陶瓷表面金光燦爛，具有極佳的裝飾效果；鍍層耐蝕、耐磨，可長久不脫落、不變暗；且價格較真金便宜得多，代替真金用於日用陶瓷、工藝陶瓷、仿古建築和古建築修繕、戶外銘牌匾額等，可是產品物美價廉。
二氧化鈦是白色粉末，是優良的白色顏料，商品名稱「鈦白」。它兼有鉛白(PbCO3)的遮蓋性能和鋅白（ZnO）的持久性能。因此，人們常把鈦白加在油漆中，製成高級白色油漆；在造紙工業中作為填充劑加在紙槳中；紡織工業中作為人造纖維的消光劑；在玻璃、陶瓷、搪瓷工業上作為添加劑，改善其性能；在許多化學反應中用作催化劑。
I. 二氧化鈦的作用
作用：
二氧化鈦的安全性包括吸收，分布，新陳代謝，排泄以及急性短期和長期的毒性。
二氧化鈦為難溶化合物。對包括人在內的幾個物種進行研究，顯示攝取二氧化鈦後既沒有大量的吸收也沒有組織的沉積。關於可溶性鈦化合物的研究至今還沒有結論。有價值的記載論述吸收少量的鈦離子沒有毒性影響。
(9)氧化鈦擴展閱讀：
二氧化鈦有較好的紫外線掩蔽作用，常作為防曬劑摻入紡織纖維中，超細的二氧化鈦粉末也被加入進防曬霜膏中製成防曬化妝品。
二氧化鈦可由金紅石用酸分解提取，或由四氯化鈦分解得到。二氧化鈦性質穩定，大量用作油漆中的白色顏料，它具有良好的遮蓋能力，和鉛白相似，但不像鉛白會變黑；它又具有鋅白一樣的持久性。二氧化鈦還用作搪瓷的消光劑，可以產生一種很光亮的、硬而耐酸的搪瓷釉罩面。
表面性質
1、表面超親水性
研究認為在光照條件下，TiO2表面的超親水性起因於其表面結構的變化。在紫外光照射下，TiO2價帶電子被激發到導帶，電子和空穴向TiO2表面遷移，在表面生成電子空穴對，電子與Ti反應，空穴則與表面橋氧離子反應，分別形成正三價的鈦離子和氧空位。
此時，空氣中的水解離吸附在氧空位中，成為化學吸附水（表面羥基），化學吸附水可進一步吸附空氣中的水分，形成物理吸附層。
2、表面羥基
相對於其它半導體半金屬材料的金屬氧化物，TiO2中Ti-O鍵的極性較大，表面吸附的水因極化發生解離，容易形成羥基。這種表面羥基可提高TiO2作為吸附劑及各種單體的性能，為表面改性提供方便。
3、表面酸鹼性
TiO2在改性時常加入Al、Si、Zn等氧化物，Al或Si的氧化物單獨存在時無明顯的酸鹼性，但與TiO2復合，則呈現強酸鹼性，可以制備固體超酸。
4、表面電性
TiO2顆粒在液態（尤其是極性的）介質中因表面帶有電荷就會吸附相反的電荷而形成擴散雙電層，使顆粒有效直徑增加，當顆粒彼此接近時，因各具同性電荷而相斥，有利於分散體系的穩定。如經Al2O3包膜的TiO2表面具有正電荷，而用SiO2處理的TiO2帶負電荷。
J. 什麼是二氧化鈦
二氧化鈦
titanium
dioxide
白色固體或粉末狀的兩性氧化物。又稱鈦白。化學式TiO2，熔點1830～1850℃
，沸點2500～3000℃。自然界存在的二氧化鈦有三種變體：金紅石為四方晶體；銳鈦礦為四方晶體；板鈦礦為正交晶體。二氧化鈦在水中的溶解度很小，但可溶於酸，也可溶於鹼，反應的化學方程式如下：
二氧化鈦和酸的反應：TiO2＋H2SO4=TiOSO4＋H2O
二氧化鈦和鹼的反應：TiO2＋2NaOH=Na2TiO3＋H2O
二氧化鈦可由金紅石用酸分解提取，或由四氯化鈦分解得到。二氧化鈦性質穩定，大量用作油漆中的白色顏料，它具有良好的遮蓋能力，和鉛白相似，但不像鉛白會變黑；它又具有鋅白一樣的持久性。二氧化鈦還用作搪瓷的消光劑，可以產生一種很光亮的、硬而耐酸的搪瓷釉罩面。
鈦的氧化物——二氧化鈦，是雪白的粉末，是最好的白色顏料，俗稱鈦白。以前，人們開采鈦礦，主要目的便是為了獲得二氧化鈦。鈦白的粘附力強，不易起化學變化，永遠是雪白的。特別可貴的是鈦白無毒。它的熔點很高，被用來製造耐火玻璃，釉料，琺琅、陶土、耐高溫的實驗器皿等。
二氧化鈦是世界上最白的東西，
l克二氧化鈦可以把
450多平方厘米的面積塗得雪白。它比常用的白顏料一—鋅鋇白還要白5倍，因此是調制白油漆的最好顏料。世界上用作顏料的二氧化鈦，一年多到幾十萬噸。二氧化鈦可以加在紙里，使紙變白並且不透明，效果比其他物質大10倍，因此，鈔票紙和美術品用紙就要加二氧化鈦。此外，為了使塑料的顏色變淺，使人造絲光澤柔和，有時也要添加二氧化鈦。在橡膠工業上，二氧化鈦還被用作為白色橡膠的填料。
二氧化鈦(俗稱鈦白粉)是一種允許使用的食用色素，JECFA中沒有規定ADI值。1969年JECFA.得出此項結論的依據是在大量的物種研究包括對人類的研究中，並沒有發現二氧化鈦被大量的吸收和組織的存積。在歐盟，二氧化鈦(俗稱鈦白粉)作為允許的食用色素被列入歐共體94/36/條例的附錄I中。生產出的二氧化鈦有兩種晶型結構——銳鈦礦型和金紅石型。在94/36/條例中規定二氧化鈦僅允許使用銳鈦型。而JECFA規定允許使用兩種形式。
專家委員會認為金紅石型和銳鈦礦型兩種晶型的二氧化鈦(俗稱鈦白粉)具有相近的化學性質，但它們的晶型結構及光反射度是不同的。評審員認同新生物利用率所研究顯示：這兩種形式的生物利用率本質上是相同的，近而毒理學數據適用於任何一種形式。評審員還提出雖然評論只顯示了請求者使用這種片狀的金紅石型二氧化鈦的提議，但這種型式的二氧化鈦可能會代替銳鈦礦二氧化鈦應用於目前的各個使用領域。