❶ 高氯酸鋰的注意事項
高氯酸鋰（*）（易制爆）
本品根據《危險化學品安全管理條例》受公安部門管制。 健康危害：該品對眼睛、皮膚、粘膜和上呼吸道有刺激性。
燃爆危險：該品助燃，具刺激性。 皮膚接觸：脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗。
眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入：飲足量溫水，催吐。就醫。 有害燃燒產物：氯化物、氧化鋰。
滅火方法：採用霧狀水、砂土滅火。 應急處理：隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。勿使泄漏物與有機物、還原劑、易燃物接觸。
小量泄漏：用干石灰、蘇打灰覆蓋，收集於密閉容器中。也可以用大量水沖洗，洗水稀釋後放入廢水系統。
大量泄漏：收集回收或運至廢物處理場所處置。 操作注意事項：密閉操作，全面通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器，穿聚乙烯防毒服，戴橡膠手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。避免產生粉塵。避免與活性金屬粉末接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項：儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。包裝必須密封，切勿受潮。應與易（可）燃物、活性金屬粉末等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
❷ LiClO4的介紹
高氯酸鋰，英文名稱lithium perchlorate，別名過氯酸鋰，分子式為LiClO4，外觀為無色結晶，具有潮解性。
❸ 三水合高氯酸鋰是易制爆化學品嗎
是。高氯酸鋰的化學式是LiClO4，為無機化合物，屬於高氯酸鹽，為白色或無色結晶鹽，其溶解度高，易溶解在許多溶劑內。在約400℃開始分解，430℃立即分解，生成氯化鋰及氧氣。高氯酸鋰的三結晶水合物具有與其十分相似的化學性質，也是一種危險的化學品，它被認定為易制爆化學品受到管制。
❹ 高氯酸鋰的簡介
CAS號 7791-03-9 EINECS號 232-237-2 Mol文件 7791-03-9.mol 中文同義詞：高氯酸鋰(無水)；過氯酸鋰,無水；無水高氯酸鋰；無水高氯酸鋰, ACS, 95.0% MIN；無水高氯酸鋰, 99.99% (METALS BASIS)；
英文同義詞：LiClO4;Lithium perchlorate (LiClO4);Lithiumperchlora;lithiumperchlorate,anhydrous;perchloratedelithium;PERCHLORIC ACID LITHIUM SALT;LITHIUM PERCHLORATE;chloristan litny；
❺ 高氯酸鋰的化學性質
在約400℃開始分解，430℃立即分解，生成氯化鋰及氧氣。與還原劑、有機物、易燃物如硫、磷或金屬粉末等混合可形成爆炸性混合物。
LiClO4═△═LiCl+O2↑ 1、易溶於乙醇、丙酮、乙醚、乙酸乙酯。g/100g水溶液為29.90(0℃)，37.48(25℃)，71.4（100℃）。密度2.428g/cm3。450℃迅速分解為LiCl和O2。ΔfH=-381kJ/mol，ΔfG=-254kJ/mol，S=126J/(K·mol）。氧化劑。
2、穩定性：穩定。
3、禁配物：易燃或可燃物、活性金屬粉末、硫、磷、肼。
4、避免接觸的條件：受熱。
5、聚合危害：不聚合。
6、分解產物：氯化物、氧化鋰。 氫鍵受體數量 4 拓撲分子極性表面積（TPSA） 74.3 重原子數量 6 復雜度 118 共價鍵單元數量 2
❻ 高氯酸鋰的應用
1、用作氧化劑，用於火箭噴氣燃料的製造。
2、用作鋰電池電解質組分，用作催化劑。鋰電池原料等。
❼ 高氯酸鋰的物理性質
熔點 236 °C(lit.) 沸點 430°C 密度 1.13 g/mL at 20 °C 閃點 400°C 溶解度 H2O: 1 M at 20 °C, clear, colorless form powder 水溶解性 600 g/L (25 ºC) 單一同位素質量 105.964515 Da 標稱質量 106 Da 平均質量 106.3916 Da 外觀與性狀：無色結晶，有潮解性。
溶解性：溶於水，溶於乙醇。
❽ 高氯酸鋰在鋰電池裡的反應
由於電解質溶液為高氯酸鋰有機溶液,所以原電池正極反應式,即陰極反應式為：
CuO + 2Li+ +2e- → Cu + Li2O
陽極反應式就用總反應式減去陰極反應式即可.CuO、Li2O皆為難容金屬氧化物,不能在溶液中電離出離子來.電極反應式中的鋰離子是來自於電解質溶液中高氯酸鋰的電離.若電解質溶液為水,那麼,電極反應式應該利用水分子的拆分進行書寫：
CuO + 2H+ +2e- → Cu + H2O
❾ 高氯酸鋰的制備
1．將金屬鋰、氫氧化鋰或碳酸鋰等鋰鹽溶於高氯酸中，生成中性鹽，再濃縮結晶。
2．高氯酸鹽的復分解，將氯酸鈉水溶液電解，製得高氯酸鈉的濃溶液，再在其中加入氫氧化鋰或鋰鹽，進行復分解反應而得。
3．氯酸鋰電解，將氯酸鋰電解，可直接製得高氯酸鋰。在上述三個製法中，直接得到的是三水化合物，加熱乾燥後可得無水物。