鋅錳電池

① 鋅錳電池的反應式是什麼

正極反應：MnO2+H++e-→MnO(OH)，負極反應：Zn+2NH4Cl+2e-→Zn(NH3)2Cl2+2H+，總的電池反應為2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2。

酸性鋅錳干電池酸性鋅錳電池是以鋅筒作為負極，並經汞齊化處理，使表面性質更為均勻，以減少鋅的腐蝕，提高電池的儲藏性能，正極材料是由二氧化錳粉、氯化銨及碳黑組成的一個混合糊狀物，正極材料中間插入一根碳棒，作為引出電流的導體。

鋅錳干電池反應原理

需要注意鋅錳干電池的主要工作原理就伏慎敏是氧化還原反應在閉合迴路中實現!(和原電池非常類似，就是將化學能轉變為電能)，例如：鹼性鋅錳干電池電極反應式為：Zn+2MnO2+2NH4Cl= ZnCl2++Mn2O3+2NH3+H2O。

金屬鋅皮做的筒，也就是負極，電池放電就是氯化氨與鋅的電解反應，釋放出的電荷由石墨傳導給正極碳棒，鋅的電解反應是會釋放氫氣的，孝余這氣體是會增缺枝加電池內阻的，而和石墨相混的二氧化錳就是用來吸收氫氣的。但若電池連續工作或是用的太久，二氧化錳就來不及或已近飽和沒能力再吸收了。

以上內容參考網路-酸性鋅錳干電池

② 鋅錳電池是碳性電池嗎

鋅錳電池不是碳性電池。

以下是鹼性鋅錳干電池的反應。

正極為陰薯檔極反應：

MnOOH在鹼性溶液中有一定的溶解度

負極為陽極反應：

總的電池反應為：

酸性鋅錳干電池反應:

負極為鋅，被氧化為二價鋅離子：

正極為碳棒，銨根被還原

產生的氨氣和氫氣分別被Zn2+和MnO2吸收

總的電池反應為：

(2)鋅錳電池擴展閱讀

碳性電池的全稱應該是碳鋅電池(因為它一般正級是炭棒,負極是鋅皮),也稱為鋅錳電池，是最普遍之干電池，它有價格低廉和使用安全可靠的特點，基於環保因素的考量，由於仍含有鎘之成份，因此必須回收，以免對地球環境造成破壞。

鹼性電池適用於需放電量大及長時間使用。電池內阻較低，因此產生之電流較一般鋅錳電池為大，導電是銅棒，外殼是鋼殼，安全可數納亂靠，無須回收，如長虹無汞鹼性電池。基於它環保，還有電流大的特點，所以但是鹼性電池使用量更多一些。

由於碳性電池的外殼是作為負極的鋅筒，要參加電池的化學反應，所以時間長了肯定要漏液，質量不好的幾個月就會漏液；鹼性電池的外殼是鋼，茄迅且不參加化學反應，所以鹼性電池很少會漏液，保質期都在5年以上。

③ 普通鋅錳電池正負極的電極反應式，（詳細點）

一、酸性

正極為陰極：

2MnO2+ 2NH4++2eˉ→2MnO(OH) + 2NH3

負極為陽極：

Zn+2NH3 - 2eˉ→Zn(NH3)2 2+

二、鹼性

正極為陰極反應：

MnO2+H2O+eˉ→MnO(OH)+OHˉ

MnO(OH)+H2O+OHˉ→Mn(OH)4

Mn(OH)4+2eˉ→明頃空Mn(OH)42-

負極為陽極反應：

Zn+2OHˉ→Zn(OH)2+2eˉ

Zn(OH)2+2OHˉ→Zn(OH)4

(3)鋅錳電池擴展閱讀：

與傳統鋅錳電池相比，鹼性鋅錳電池負極由鋅筒變為鋅粉，隔膜由傳統的電糊或漿層紙變為復合膜，電解液由ZnCl2或NH4Cl變為35%~40%的KOH。得益於結構及材料的改進，鹼性鋅錳電池的容量、功率、比能量、重負荷放激瞎電等性能較普通鋅錳電池均有了明顯的提高。

盡管鹼錳電池優點突出，但同樣也面臨著一些巨大的挑戰。縱觀整個鹼性電池的發展史，漏液問題一直未能得到徹底解決。鹼錳電池在放電的過程中內部不可避免的會有氫氣的產生，這些氣體逐漸積聚，使乎神得電池內壓不斷升高，這給漏液提供了原始動力，鹼錳電池強鹼性電解液漏出一方面嚴重縮短電池壽命，另一方面更易腐蝕損壞設備。

④ 鋅錳電池的電極反應式是什麼

以下是鹼性鋅錳干電池的反應(後附酸性鋅錳干電池反應).
正極為陰極反應：

MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－

MnO(OH)在鹼性溶液中有一定的溶解度

MnO(OH)＋H2O＋OH－→返態Mn(OH)4－

Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－

負極為陽極反應：

Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2e

Zn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－

總的電池反應為：

Zn＋MnO2＋漏悶源2H2O＋4OH－→Mn(OH)42－＋Zn(OH)42－

酸性鋅錳干電池反應:
正極為陰極，罩斗錳由四價還原為三價

2MnO2＋2H2O＋2e→2MnO(OH)＋2OH－

負極為陽極，鋅氧化為二價鋅離子：

Zn＋2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e

總的電池反應為：

2MnO2＋Zn＋2NH4Cl→2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2 謝謝採納