⑴ 中和熱的定義
在稀溶液中，強酸跟強鹼發生中和反應生成1 mol液態水時所釋放的熱量叫做中和熱。如果有一元弱酸或弱鹼參加中和反應，其中和熱所放出熱量一般都低於57.3 kJ/mol，也有個別高於57.3 kJ/mol的。這主要取決於弱酸或弱鹼電離時吸熱還是放熱。
一般地說，弱酸或弱鹼的電離是吸熱的，因此，中和反應所放出的熱量還要扣除電離時吸收的那部分熱量，中和熱也就低於57.3 kJ/mol。例如，1 mol CH3COOH跟1 mol NaOH溶液反應時，中和熱是56.0 kJ/mol。
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計算中和熱要點
1、必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱。
2、強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證中和熱均為57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57．3 kJ·mol－1；
3、以生成1 mol水為基準。
4、反應不可以生成沉澱。