❶ 化学中三价锌的化学性质和物理性质，详细的
没三价锌的
二价的和你说说锌化学符号是Zn，它的原子序数是30。锌是一种蓝白色金属。密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。燃烧时，发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。锌是第四常见的金属，仅次于铁、铝及铜。
化学性质：单质1273K
2Zn+O2=====2ZnO
加热
Zn+X2===ZnX2
(X=F、Cl、Br、I)
873K
3Zn+2P====Zn3P2
加热
Zn+S===ZnS
氢氧化锌Zn2++2NaOH==Zn(OH)2+2Na+
Zn(OH)2+2H+==
Zn2++H2O
Zn(OH)2+2OH-==[
Zn(OH)4]2-
Zn(OH)2+4NH3+2NH4+==[Zn(NH3)4]2+
+2H2O
Zn(OH)2==ZnO+H2O
[Zn(NH3)4]2+
+2OH-==
Zn(OH)2+4NH3
↑
氯化锌
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O
加热
ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl
ZnCl2+H2O=H2[ZnCl2(OH)2]
FeO+
H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O
Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
硫化锌2ZnO+2S==2ZnS+O2
Zn2++(NH4)S==ZnS+2NH4+
ZnSO4+BaS==ZnS.
BaSO4
Zn2++H2S==ZnS+2H+
锌的配合物(a)[Zn(NH3)4]2+(b)
[Zn(CN)4]2-
http://ke..com/view/5161.htm
如果你觉得不明白就到这个网址上再看看去
❷ 锌与硫化合，生成白色物质。根据元素的化合价确定生成物的化学式是 Zn
zn+s=zns(条件加热)
zn一般不显+1价，
zns：通常为白色或淡黄色粉末状固体。
❸ 硫化锌晶胞中Zn与S的间距算法。
这个问题我来答吧。
从图上可以看出，红色的硫的位置是在灰色的锌组成的四面体空隙中。
而这个四面体，是正四面体；锌在顶点，硫正好在中心。
所以，求硫到锌的距离，就是要求一个正四面体的顶点到中心的距离。
也就是我附的图当中AG的距离。ABCD是锌，G是硫。
这里有两个数字如果记忆下来的话，以后就不用整天从头算了。
1、棱CD的长如果是p，那么AH=sqrt(6)/3*p，三分之根号六 个p
2、AG：GH=3：1，中心把正四面体的高分成3：1的两份。
需要注意的是，
这里的棱长CD，并不是晶胞参数。
以ZnS的晶胞来看，面心立方堆积，面上的对角线是关键。
所以，CD*2=对角线长=sqrt(2)*晶胞边长
因此，CD=sqrt(2)/2*a，a是晶胞边长。
上面两个数的推导过程，也不难。如下：
请参考附图。CD=p为已知，设GH=x，AH=h，
x和h我们都不知道。
先确定几条线的长度：
CD=p时，高DE=sqrt(3)/2*p，所以DH=sqrt(3)/3*p
2、GA=GD，都是顶点到中心。从我们设的未知数来看，GA=h-x。
接下来要用两组勾股定理就行了。
第一组，从直角三角形HDG，我们可以有：
[sqrt(3)/3*p]^2+x^2=(h-x)^2
第二组，从直角三角形HDA，我们可以有：
[sqrt(3)/3*p]^2+h^2=p^2
因为p是已知的，所以从第二组勾股定理可以直接求出h的值。
h=sqrt(6)/3*p这就是让你记忆的第一个数。
然后把h代回第一组的方程里，求得
x=sqrt(6)/12*p。是h的四分之一。
所以，我们现在知道，硫和锌的距离是AG=h-x=sqrt(6)/4*p
而p=sqrt(2)/2*a。
所以，它们的距离与晶胞参数的关系是：
d=sqrt(6)/4*sqrt(2)/2*a=sqrt(3)/4*a，
也就是四分之根号三个 晶胞边长。
❹ 硫化锌的化学式是ZnS,但锌的化合价是+2价,硫可以是-2,+4,+6价,为什么这里是-2价
在化合物中，如果有金属，则金属一定为正价态。应为金属易失去电子，从而显正价。于是，硫必须为负价态，因为硫的负价态只有-2价，所以硫显-2价。
❺ 锌的主要用途是什么，冶炼所需的能源是什么
大量金属锌用于制造锌铁板(白铁皮)和干电池,锌可与铜形成合金(黄铜)应用也很广泛,在冶金工业上,锌粉用作还原剂应用于金属镉,金,银的冶炼.
锌主要以氧化物和硫化物存在于自然界,重要的矿石有闪锌矿(ZnS),红锌矿(ZnO),菱锌矿(ZnCO3)等.闪锌矿经浮选法得到含ZnS40%~60%的精矿,然后焙烧为ZnO,用焦炭在1200~1300°C下还原并蒸馏出Zn
焙烧:2ZnS+3O2=2ZnO+3SO2↑
热还原:2C+O2=2CO
ZnO+CO=Zn+CO2
现在较先进的湿法是20世纪80年代后出现的,直接将精矿加压浸出的"全湿法"工艺
2ZnS+2H2SO4+O2=2ZnSO4+2H2O+2S
所得ZnSO4溶液经净化后,电解可得99.5%纯度的锌.再经熔炼,可获得纯度99.9999%的锌
❻ 锌矿的冶炼
火法炼锌得到的粗锌含锌约98%，要用分馏方法将铅、锌和镉分离。湿法炼锌时，先于700℃焙烧，将ZnS变为硫酸锌和氧化锌，用硫酸溶解得硫酸锌溶液，再加入锌粉，将Cd、Co、Ni、Cu、Ag等杂质置换出来，然后以铝为阴极、铅为阳极进行电解，在阴极上得到纯度为99.5%的锌。要达到99.97%以上纯度，则工艺流程更复杂。
❼ ZnS 是什么
化学上的硫化锌。白色至灰白或浅黄色粉末。
❽ 锌的主要来源有哪些
主要矿石是铁闪锌矿或闪锌矿ZnS。将矿石在空气中煅烧成氧化锌，然后用炭还原即得;或用硫酸浸出成硫酸锌后，再用电解法将锌沉积出来。自然界中，锌多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。也有少量氧化矿，如菱锌矿和异锌矿。
锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。燃烧时，发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。
❾ 锌的化学方程式
化学性质锌的化学性质与铝相似,所以,通常可以由铝的性质,推断锌的化学性质（两性）.①单质锌,即可与酸反应,又可与碱反应.②氧化锌和氢氧化锌,即可溶于酸,又可溶于碱.单质2Zn+O2[Zn(NH3)4 ](OH)2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4(浓）===ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4(稀）===ZnSO4+H2↑氢氧化锌Zn2+ + 2NaOH==Na2ZnO2+H2↑Zn(OH)2 + 2H+ == Zn2+ + 2H2OZn(OH)2 + 2OH- ==[ Zn(OH)4]2 2-ZN(OH)2+4NH3H2O=(Zn(NH3)4)2+ +2OH- +4H2OZn(OH)2==ZnO+H2O[Zn(NH3)4]2+ +2OH-== Zn(OH)2 + 4NH3↑氯化锌ZnO+2HCl==ZnCl2+H2OZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl （加热条件下）ZnCl2+2H2O=H2[ZnCl2(OH)2]FeO+ H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2OZn+CuCl2=ZnCl2+Cu硫化锌2ZnO+2S==2ZnS+O2↑Zn2+ + (NH4)S ==ZnS + 2NH4+ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4Zn2+ + H2S ==ZnS + 2H+硝酸锌1）Zn+4HNO3（浓）==Zn（NO3）2+NO2↑+2H2O2）3Zn+8HNO3（较浓）==3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O3）4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O4) 4Zn + 10HNO3(极稀) ==4Zn（NO3）2 + NH4NO3 + 3H2O